stoppen met kuur

[GeneralIx]

Waarom denk je dat?

Zie edit. Ik dacht dat, omdat ik de waarde ook wel erg laag vind. De implicatie is anders dat er wel heel veel ronddrijft buiten de bloedbaan. Goed mogelijk, maar dan hebben we het dus echt over een enorm percentage. Dat is verbazingwekkend.

[scoobydoo]

Om het wat makkelijker te noteren:

Mol

Een mol is de hoeveelheid stof (materie/antimaterie) van een systeem dat evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.
Net als een dozijn (12) of een gros (144) is een mol een aanduiding voor een aantal. Het aantal deeltjes in één mol is ongeveer gelijk aan 6,022 14 × 1023. De grootheid 6,022 14 × 1023 mol−1 wordt de constante van Avogadro genoemd; een veel gebruikt symbool hiervoor is NA.
Deze deeltjes kunnen moleculen of atomen, maar ook ionen of sub-atomaire deeltjes zijn, zoals elektronen. Indien bij gebruik van de mol het type deeltje niet wordt gespecificeerd, zal uit de context volgen welk deeltje wordt bedoeld: moleculaire stoffen bestaan uit moleculen, dus bij 'een mol water' wordt gedoeld op 6,022 14 × 1023 watermoleculen. Natriumchloride (keukenzout) is een zout met formule NaCl dat uit natrium- en chloride-ionen bestaat. Eén mol natriumchloride bevat daarom ook één mol natriumionen en één mol chloride-ionen.
Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in u. Dit heet de molaire massa. Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g·mol−1. Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram. Een equivalente bewering is dat een gram-deeltje water een massa van 18,016 gram heeft. En omdat 1 mol koolstof-12 per definitie een massa van 12 gram heeft, is de molaire massa van koolstof-12 exact gelijk aan 12 g·mol−1.

Molair

De molair (M) is de verouderde naam voor de eenheid van molaire concentratie of (verouderd) molariteit en komt overeen met 1 mol per liter: 1 M = 1 mol/liter.

Van mol/liter, oftwel molaire concentratie naar gram per liter geldt: Molair * Molmassa = gram/liter


Berekening

Laten we water als voorbeeld nemen (ingewikkelde berekeningen zoals genx ze maakt, met diverse voorzetsel zorgen wellicht voor een verlies van overzicht.)

Laten we noteren wat we al weten:
1 molecuul water weegt ca 18u.
1 mol water weegt dus 18 gram.

Van mol/liter naar g/l -> Molair * molmassa = g/l

Echter weten we het aantal molair niet, dus moeten we de formule herschrijven:

g/l = M*m -> M = (g/l)/m

we weten dat puur water 1000g water / liter bevat, én adhv het periodiek systeem en de kennis van de atomen die water bevat, kunnen we concluderen dat water een massa heeft van 18u, dus een molmassa van 18g.

Nu rest ons enkel het invullen:

M = 1000/18= ca 55M, dus ca 55mol/liter.

Je kunt het nog wat uitbreiden met diverse voorvoegsels, 10^-3, 10^3 of 10^6 achtervoegsels, maar de essentie blijft hetzelfde.

[Burnedice]

Bedankt heren, nu hoef ik het niet meer uit te leggen

[Kevster]

Interessant mannen.

[bruce]

is regelmatig op tv.
wie is de mol
waar is de mol..

alsof dat niet iedereen weet :/

[Burnedice]

is regelmatig op tv.
wie is de mol
waar is de mol..

alsof dat niet iedereen weet :/